\(H_2+O_2->H_2O_2\\ \Delta_fH=E_{H-H}+E_{O=O}-2E_{H-O}-E_{O-O}\\ -133=436+495-2\cdot463-E_{O-O}\\ E_{O-O}=138kJ\cdot mol^{-1}\)

Ta có hai sơ đồ ứng với quá trình:

\(Cl_2->2Cl->Cl^+,Cl\\ Cl_2->Cl_2^+->Cl^+,Cl\)

Theo nguyên lý I của nhiệt động học:

\(E_{b\left(Cl_2\right)}+IE_{Cl}=IE_{Cl_2}+E_{b\left(Cl_2^+\right)}\\ E_{b\left(Cl_2^+\right)}=243+1250-1085=408kJ\cdot mol^{-1}\\ E_{b\left(Cl_2^+\right)}>E_{b\left(Cl_2\right)}\)

Vì \(Cl_2^+\) có ít hơn một e phản liên kết so với Cl₂, bậc liên kết cao hơn (1.5), do đó tiểu phân \(Cl_2\) có liên kết dài hơn.

Liên kết đơn C – C có gồm 1 liên kết  có năng lượng là 368 kJ mol^-1.

Liên kết đôi C = C gồm 1 liên kết  và liên kết  có năng lượng là 636 kJ mol^-1.

=> Năng lượng của liên kết  là: 636 – 368 = 268 (kJ mol^-1)

Vì năng lượng của liên kết (368 kJ mol^-1) lớn hơn năng của liên kết (268 kJ mol^-1) nên khi phân tử tham gia phản ứng, liên kết  dễ bị bẻ gãy hơn.

\(\Delta_rH^{^o}_{298}=945+494-2\cdot607=+225kJ\\ \Rightarrow D\)

\(C_4H_{10}\left(g\right)+\dfrac{13}{2}O_2\left(g\right)->4CO_2\left(g\right)+5H_2O\left(l\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=4\cdot346+10\cdot418+\dfrac{13}{2}\cdot495-\left(4\cdot2\cdot799+10\cdot467\right)=-2280,5kJ\cdot mol^{-1}\\ Q=\dfrac{12\cdot10^3}{58}\cdot2280,5=4,71\cdot10^5kJ=4,71\cdot10^8J\\ 4,71\cdot10^8\cdot0,5=N_{ấm}\cdot3000\cdot75\cdot4,2\\ N_{ấm}=249,6\)

Vậy có thể đun sôi tối đa 249 ấm nước.

\(\Delta_rH^{^{ }o}_{298}=3\cdot436+945-2\left(3\cdot386\right)=-63kJ\cdot mol^{-1}\)

Sơ đồ:

∆r\(H^o_{298}\) = EH-H + EF-F – 2.FH-F

∆r\(H^o_{298}\) = 436 + 159 – 2.565 = -535 kJ